School

Буферен разтвор - разтвор на слаба киселина или слаба основа, към който е добавен съответната ѝ сол

а) свойства

• при добавяне на някакъв друг електролит в разтвора, $\text{pH}$ остава сравнително непроменено

б) механизъм на действие

• добавените частици на спрегнатата основа / киселина нарушават равновесието и протича реакцията, която синтезира първоначалната киселина / основа, до възстановяване на баланса
• това покачва концентрацията на първоначалната киселина / основа, защото обемът на разтвора остава непроменен
• самото $\text{pH}$ на разтвора обаче остава едно и също, защото не се добавят $\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}/\mathrm{OH}{}^{-}$ йони
• по този начин и концентрацията на първоначалната киселина / основа, и тази на спрегнатата ѝ основа / киселина са по-високи отколкото, ако беше само първоначалното количество киселина / основа
• ако сега в разтвора се добави друг електролит, $\text{pH}$ ще се промени съвсем малко, защото има едновременно допълнително киселина и допълнително основа, които да неутрализират добавения електролит

Уравнение на Хендерсон-Хаселбах - за изчисляване на $\text{pH}$ на буферен разтвор

$$pH=p{K}_a+\log \left(\frac{[\text{основен компонент}]}{[\text{спрегнат киселинен компонент}]}\right)$$

Характеристики на буферните разтвори

а) буферен капацитет ($\beta ,[\text{M}]$) - концентрацията на киселина / основа, която може да се добави преди $\text{pH}$ да се промени с едно

б) област на действие